Espectro atomico

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O espectro d'emisión atomica d'un elemento quimico ye o conchunto de frecuencias d'as ondas electromagneticas emesas por atomos d'ixe elemento. O espectro d'emisión atomica de cada atomo ye unico y se puet fer servir ta determinar si ixe elemento fa parte d'un compuesto esconoixiu.

As caracteristicas d'o espectro d'emisión de bels elementos se veyen clarament cuan se fa calentar ixos elementos. Asinas, por eixemplo, cuan un filo de platino se banya en una solución de nitrato d'estroncio y dimpués se fica en una flama, os atomos d'estroncio emeten una color roya. D'a mesma traza, cuan l'arambre (u cobre) s'introduz en una flama, ísta se torna en luz verda. Pero no todas as luces emesas son visibles ta os uellos, que o espectro tamién incluye radiación ultravrioleta y infraroya. O espectro d'emisión atomica, incluindo a luz emesa en tot o rango de frecuencias (no nomás as visibles), permite caracterizar os elementos quimicos que fan parte d'un obchecto.

O feito que nomás bellas colors amaneixcan en as emisions d'os elementos significa que nomás s'emeten bellas frecuencias determinadas. Cadaguna d'istas frecuencias se relacionan con a enerchía por a formula:

${\displaystyle E_{\text{foton}}=h\nu \,}$

en do E ye a enerchía, h ye a constant de Planck y ${\displaystyle \nu }$ ye a frecuencia. A frecuencia ${\displaystyle \nu }$ ye igual a: ${\displaystyle \nu =c/\lambda }$, en do c ye a velocidat d'a luz en o vueito y λ ye a longaria d'onda. Con isto se conclui que un atomo nomás puet emeter fotons con ciertas enerchías. O prencipio d'o espectro d'emisión atomica explican os resultaus d'as diferents colors d'as flamas debantditas.

As frecuencias de luz que un atomo puet emeter pende en os estaus en que os electrons pueden estar. Cuan s'excitan, os electrons se mueven enta una capa d'enerchía superior. Y cuan cayen dica a suya capa normal emeten a luz.

Un espectro d'emisión ye siempre complementario d'o suyo espectro d'absorción, que ye o que s'observa cuan a luz trescruza un gas. O espectro d'absorción ye contino y ye compuesto por todas as frecuencias fueras d'as que o gas puet absorber (que son as mesmas que fan o suyo espectro d'emisión).

Balmer yera estudiando lo espectro d'absorción d'o hidrocheno en a zona d'o visible cuan trobó que bi heba bella relación entre as longarias d'onda d'as radiacions obtenidas. Asinas: ${\displaystyle {\frac {1}{\lambda }}=R\left({\frac {1}{2^{2}}}-{\frac {1}{n^{2}}}\right)}$ {n>2}. Ista serie ye conoixida como a Serie de Balmer.

Alentau por la troballa de Balmer, Lyman estudeó lo espectro d'absorción d'o hidrocheno pero en a zona d'o ultravrioleta. O resultau estió a Serie de Lyman: ${\displaystyle {\frac {1}{\lambda }}=R\left({\frac {1}{1^{2}}}-{\frac {1}{n^{2}}}\right)}$ {n>1}

Rydberg trobó una formula cheneral: ${\displaystyle {\frac {1}{\lambda }}=R\left({\frac {1}{n_{1}^{2}}}-{\frac {1}{n_{2}^{2}}}\right)}$ {${\displaystyle n_{2}>n_{1}}$}, en do ${\displaystyle n_{1}}$ indica a zona de treballo (${\displaystyle n_{1}=1}$, ultravioleta;${\displaystyle n_{1}=2}$, bisible; ${\displaystyle n_{1}=3}$, infraroyo...). En todas as formulas, R ye a Constant de Rydberg.

O Modelo atomico de Bohr contrimuestra l'orichen d'istos espectros.